\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.2........0.2..................0.2\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\left(l\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0.2\cdot160=32\left(g\right)\)

nZn=0,1 mol

Zn       +2HCl=> ZnCl2+ H2

0,1 mol =>0,2 mol

=>mHCl=36,5.0,2=7,3g

=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g

mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g

=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%

a.b.              Zn         +          2HCl        --->             ZnCl₂            +         H₂   (1)

Theo pt:     65g                     73g                            136g                        2g

Theo đề:    6,5g                   7,3g                            13,6g

=> m_ddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)

c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  
          0,2       0,4           0,2 
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)

a) K₂CO₃ + 2HCl --> 2KCl + CO₂ + H₂O

b) \(n_{K_2CO_3}=\dfrac{13,8}{138}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: K₂CO₃ + 2HCl --> 2KCl + CO₂ + H₂O

______0,1----->0,2------>0,2--->0,1

=> V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

d) m_KCl = 0,2.74,5 = 14,9 (g)

m_{dd sau pư} = 13,8 + 100 - 0,1.44 = 109,4 (g)

=> \(C\%\left(KCl\right)=\dfrac{14,9}{109,4}.100\%=13,62\%\)

a, \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(FeCl_3+3KOH\rightarrow3KCl+Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

b, \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.107=21,4\left(g\right)\)

\(n_{KOH}=3n_{FeCl_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

a, \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

b, \(n_{CO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4\left(M\right)\)

c, \(n_{Na_2CO_3}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,04.106}{10}.100\%=42,4\%\\\%m_{NaCl}=57,6\%\end{matrix}\right.\)

Phản ứng thuộc phản ứng oxh- khử
VHCl= 400ml => VHCl= 0,4 lít
    mZn= 1.3g =>  nZn= mZn/MZn =  1.3/65 = 0.02(mol)
         Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
         1         2             1        1
mol: 0.02    0.04         0.02    0.02
a) mZnCl2 = nZnCl2 . MZnCl2 = (0.02)( 65+ 35,5.2) =2,72g
b) VH2= nH2. 22,4 = 0.02 . 22.4 = 0.448(lít)
c) CM(HCl)= nHCl/VHCl = 0.04/0.4 = 0,1 M

a,\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:    0,1      0,2        0,1          0,1

b,\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c,\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{3,65}=200\left(g\right)\)

d,\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

e,m_{dd sau pứ} = 6,5+200-0,1.2 = 206,3 (g)

\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{13,6.100\%}{206,3}=6,59\%\)

giúp

Bài 3 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1          2             1           1

           0,1      0,2           0,1        0,1

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{3,65}=200\left(g\right)\)

d) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

e) \(m_{ddspu}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3\left(g\right)\)

\(C_{ZnCl2}=\dfrac{13,6.100}{206,3}=6,6\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\a, 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{3}{6}.0,6=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ c,n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{6}.0,6=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ d,V_{ddAlCl_3}=V_{ddHCl}=0,3\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)